Formål: vi påviser at saltsyre (HCI) er en kemisk forbindelse mellem hydrogen og chlor Forsøgsbeskrivelse: vi tager et elektrolyseglas, og 2 reagensglas og fylder en 3. Del af elektrolyseglasset med saltsyre og resten med vand, vi fylder de to reagensglas med saltsyre og putter den ned i elektrolyseglasset. Vi sætter strøm til elektrolyseglasset med en strømforsyning, og ser hvad der sker.
Resultat: saltsyren i de to reagensglas, bliver ?yttet ud i elektrolyseglasset, og reagensglassene, bliver fyldt med hydrogen, så vi tager reagensglassene op og tænder ild lige foran glasset, og vi hører så et blaf og ilden går ud, det beviser, at reagensglassene, er fyldt med hydrogen, og så snart vi hører blaffet, brænder alt hydrogenen.
Konklusion: Ved minusglasset, kommer der elektroner ind i saltsyren. Det forårsager, at H-ionerne tager den tabte elektron tilbage, så det bliver til et hydrogen-atom. Det skrives sådan her: H + e H. Men et hydrogen-atom, kan ikke lide at være alene, så derfor skynder det sig at ?nde et andet hydrogen-atom, så fomlen kommer til at se sådan her ud: H + e H. I plusglasset, a?everer chlor-ionerne, deres ekstra elektron til plusledningen, så der bliver dannet en slags strømvej, der forgår sådan her, elektroner ind ved minus, og ud ved plus. At chlor-ionerne a?evere deres ekstra elektron, gør at de bliver til chlor-atomer, det kan skrives sådan her: Cl - e Cl. Men det samme som hydrogen-atomet, vil chlor-atomet ikke være alene, og skynder sig derfor ud og ?nder et mere chlor-atom, så det ser sådan her ud: 2Cl - 2e 2Cl.
Det er gratis at oprette en konto