Dannelse af ioner i kemi

30-11-2012

Dannelse af ioner – kemirapport

Indhold

Formål1

Teori1

Materialer1

Apparatur:1

Kemikalier:1

Metode2

1. del af forsøget2

2. del af forsøget2

Resultat2

Massen før forbrænding2

Sammenligning af massen før og efter forbrændingen2

Diskussion og konklusion2

Perspektivering3

Formål

Formålet med denne øvelse er at vise, at der dannes ioner, når atomer, der gerne afgiver elektroner, reagerer med atomer, der gerne optager elektroner.

Teori

En ion er det, der bliver dannet, når et grundstof/atom enten afgiver eller modtager elektroner og derved opnår en elektrisk ladning. Mange ioner dannes i overensstemmelse med oktetreglen (dubletreglen i hydrogens tilfælde), der siger, at alle atomer gerne vil have 8 valens altså 8 elektroner i yderste skal.

Metaller har få elektroner i yderste skal og danner altid positive ioner ved at afgive elektroner. Ikke metaler har mange elektroner i yderste skal og danner derved negative ioner ved at optage elektroner. Ionforbindelser bliver dannet ved at metalatomer overfører elektroner til ikke metalatomer.

I det nedenstående forsøg er det vigtigt at have lidt basal viden om magnesium og oxygen.

Magnesium er et grundstof i hovedgruppe 2 og periode 3. Det har altså 3 skaller og 2 elektroner i yderste skal. Da magnesium er et metal, ønsker det at afgive 2 elektroner for at opnår oktetreglen, og danner altså positive ioner. Oxygen er et ikke metal og vil derfor danne negative ioner. Oxygen har to skaller og 6 elektroner i yderste skal. Oxygen har altså brug for 2 elektroner for at opfylde oktetreglen og opnå ædelgasstatus.