Salte: opbygning, fremstilling og anvendelse

Oketetreglen: Alle atomer vil altid prøve at få den yderste skal fyldt med 8 elektroner, og kommer dermed til at ligne en ædelgas.

Alle atomer = danne det ion som er lettest

Fx

Natrium = ikke danne ionen Na- - - - - - - (modtage 7 elektroner) = ligne ædelgassen Argon. Den gør det nemmeste = danner Na+ (afgive) = ligner Neon

Ioner = kan gå sammen = ionforbindelse.

Fx

Magnesium = afgive 2 elektroner

Oxygen = optage 2 elektroner

Passer godt sammen, da O kan optage Mg’s 2 elektroner = de begge er tilfredse.

Vigtige sammensatte ioner:

Sulfat-ionenSO4- -

Carbonat-ioneenCO3- -

Nitrat-ionenNO3-

Ammonium-ionenNH4+

Salte

Et salt = metal+ syrerest

Salt = ionforbindelse, sidder i iongitter

ionbinding

Alle salte = opbygget af ioner = sidder i et iongitter

Fx

NaCl ’s iongitter = kubisk = elektriske kræfter holder sammen på de to ioner

NaCl = opløses eller smeltes = ødelægges iongitter = ionerne (Na+ & Cl-) frie = kan lede strøm

Ledning af strøm fx:

Na+ = går til -pol = optager elektron (= -pol mangler elektron)

Cl- = går til +pol = afgiver elektron (= +pol ekstra Elektron)

+pol’s ekstra elektron = går til –pol = starter ’forfra’