Rapport om syre, base og salte.
Syrer og basers egenskaber...
Neutralisation...
Fortynding...
Indikatorer...
Salte...
Fremstilling af salte...
Syrer og basers egenskaber.
Definering af syre:
Man kan definere syre som et stof, der afgiver/fraspalter (H+ , syrebrint) når det kommer i forbindelse med vand. Den tilbageværende negative ion (X-) kaldes en syrerest.
Et eksempel kunne være HCl (Saltsyre) i en vandlig opløsning, der vil denne reaktion fremkomme:
HCl + H2O ? Cl- + H3O+
Ser man på reaktionen, kan man se at H+ionet ikke kan bevæge sig frit i vandet, men vil binde sig til et vandmolekyle og danne H3O+. For stærke syre som saltsyre, svovlsyre eller salpetersyre vil fraspalte alle dets H+ioner, hvorimod svage syre som eddikesyre og citronsyre ikke vil fraspalte særlig mange. For eddikesyre er fraspaltningsprocenten kun 1%.Man måler koncentrationen af en syre vha. måleenheden Mol. Hvis en væske er 1 molær, vil det sige at den har 6,02*1023 atomer pr/liter. Hvis den er to molær, ganger man tallet med 2, så man får ((6,02*1023)*2) atomer pr/liter osv.. Mol er altså en måleenhed for et antal, i familie med andre mængdeord som dusin og snes. Som man kan se herunder på billedet, er saltsyre 0,1 molær. Det vil sige at den har 1/10 af 6,02*1023 atomer pr/liter. Når man måler pH-værdien med fx. lakmuspapir måler papiret det antal H+ioner der er iblandt den 1/10 af 6,02*1023. Det vil så give udsving efter hvor mange H+ioner der er.
Det er gratis at oprette en konto