Syrer og baser kan opdeles efter deres koncentration, altså i stærke og svage syrer/baser. Syrer kan fraspalte h plus ioner, når det er opløst i vand. Jo lettere en syrer kan fraspalte h plus ionerne, jo stærkere er syreren. Så der findes altid h plus ioner nær en syrer opløses i vand. Når der er en meget stærk syrer mener man at alle syremolekylerne fraspaltes deres H plus - ioner. Altså at syren er 100 % ioniseret, fx som saltsyre som er en meget stærk syrer. Den ioniseres fuldstændigt HCL - H plus + H plus hvorimod som eddike er en svag syrer og fraspalter meget få H plus - ioner. Når en syrer er koncentreret mener man at, man har lavet en mættet opløsning, det sammen med basen. Alle syrer indeholder hydrogen, som kan fraspaltes. Resten af syren kaldes syreresten som er syrer = H + syrerest Syrer: rød Basen derimod et stof som kan optage h plus ioner. Jo lettere basen kan optage h plus ioner, jo stærkere er basen. Når baser opløses i vand er der altid OH minus. Stærke baser såsom NaOH som ioniseres fuldstændigt, da den optager mange H plus- ioner. Og modsat med svage baser såsom NH 3. Alle baser kan optage alt det hydrogen som syreren fraspalter. Mange baser består af metalhydroxider. Base = metal + OH Base: blå Fortynding af base og syrer: Det er hvis man har opløst alt syren eller basen kalder man det en fortynding. Fortyndingsgraden angives i molær(m)
Det er gratis at oprette en konto