Syre bliver brugt til mange ting i hverdagen. Det bliver bl.a. brugt til rengøring. Fx eddikesyre bliver brugt til afkalkning (syre fjerner kalk). Syre findes også i frugt (citron), og i sodavand er bruset kulsyre (H2CO3) = syrerest. En syre kan også kaldes Acids.
Der findes både stærke og svage syrer. Syre indeholder syrebrint (H+) og en syrerest. Syreresten indeholder kun ikke-metaller eller grupper af ikke-metaller. Jo lettere en syre afgiver H+ ioner, jo stærkere er syreren. Man kan se, hvor stærk en syre, ved hjælp af PH-papir.
Den mest omtalte/kendte syre er saltsyreren (hydrogen-chlorid, HCl). Dette er en vandig opløsning. Men HCl kan også være en gas. Når HCl er en gas, er hydrogen og chlor bundet sammen som en kovalentbinding (2 atomer der deler elektroner, bliver vist med en streg mellem atomerne). Når HCl gassen reagerer med vand, sker følgende kemiske reaktion:
HCl+H2O?Cl-+H3O+(hydronium
De H+ ioner der er blevet afgivet, binder sig sammen med vandmolekyler.
Forsøg 3,11 – neutralisation
Man kan neutralisere base med syre og omvendt. Man skal ramme det neutrale punkt 7. Når man har PH-værdien 7, har man salt. Følgende reaktion sker når HCl og NaOH blandes:
HCl+NaOH?NaClH2O
De går sammen på en ny måde og danner salt
Det er gratis at oprette en konto