En syre defineres med et stof, der kan fraspalte H+-ioner, når det er opløst i vand. Jo lettere syren har ved at fraspalte H+, desto stærkere er syren. I en opløsning af syre findes derfor altid H+.
Hvad er en stærk og svag syre:
Syre ligger på PH-skalaen under 7 Eksempel på en stærk syre: Svovlsyre(H2SO4)
Eksempel på en svag syre: Eddikesyre(CH3COOH)
Det der kendetegner en stærk syre, er at den afgiver let H+ ioner, mens svage syge holder bedre på h+ ionerne. Den hydrogen som en syre afgiver hedder syrebrint
Syrer måles i molær. Det absolut stærkeste syrer er 4 molær! Jo mere moralitet jo flere H+-ioner for at gøre en 2 molær til en 1 molær skal man tilsætte en lige stor mængde af van og syre.
Elektrisk strøm an spalte saltsyre i hydrogen og Chlor processen hedder elektrolyse.
Ioner:
Et ion er sådan set bare et atom, der har afgivet eller modtaget en elektron, og dermed er blevet elektrisk ladet.
Neutralisation:
Blander man lige store mængder af en syre og en base, får man en neutral væske med en pH-værdi omkring 7. Det kaldes, at syren og basen neutraliserer hinanden. Processen kalder man neutralisation
Base:
En base defineres med et stof, der kan optage H+-ioner. Jo lettere basen har ved at optage H+, desto stærkere er basen. Når en base er opløst i vand, er der derfor altid OH- i opløsningen.
Det er gratis at oprette en konto