En syre er et stof, der kan afgive hydrogen-ioner (H+), hvilket også kaldes proton, da atomet har afgivet sin elektron. Alle syre indeholder brint. Når man fjerner brinten fra syren, kaldes det, der er tilbage, syreresten:
Kemisk formel
Kendetegn
Syrerest
Kemisk navn
HCl
H+
Cl-
Saltsyre
H2SO4
H+ + H+
SO4- - Sulfat-ion
Svovlsyre
HNO3
H+
NO3- Nitrat-ion
Salpetersyre
HNO2
H+
NO2- Nitrit-ion
Salpetersyrling
H2CO3
H+ + H+
CO3- - Carbonat-ion
Kulsyre
CH3COOH
H+
CH3COO- Acetat-ion
Eddikesyre
H3PO4
H+ + H++ H+
PO4- - - Fosfat-ion
Fosforsyre
Det er H+-ionerne, der giver syrerne deres fælles egenskaber, mens det er syreresten, der bestemmer de enkelte syreres særlige egenskaber.
Syrer har en række egenskaber til fælles:
De har en sur smag
De har en rød farve på universalindikatoren (en PH på under 7)
De Kan lede strøm (hvor de stærke syre kan lede bedst)
Hvis de reagerer med en base bliver der dannet vand og et salt
Stærke syrer: Stærke syrer er bedst til at afgive hydrogen-ioner (h+).Stærke syrer er fx saltsyre, svovlsyre og salpetersyre.
Svage syrer: Svage syer er mindre gode til at afgive hydrogen-ioner (h+) end stærke syre. Svage syrer er fx kulsyre og fosforsyre.
Base:
En base er et stof der kan optage hydrogen-ioner (H+). I alle baser er der hydroxid-ioner OH-. Det er dem der kendetegner syrerne. Det er dem der ætser. Jo flere der er af dem, jo stærkere vil basen være. Ud over OH- er der en Metal-ion, som er positiv ladet. Nogle baser som f.eks. Ammonium-hydroxid (NH4OH) består ikke af en Metal-ion, men af en såkaldt ammoniumion (NH4+) som er et monokyle.
Det er gratis at oprette en konto