Fysik Kemi Dispositioner: Salte, Syrer, Metaller og Lys

FYSIK KEMI DISPOSITIONER DET SURE, DET SALTE OG DET BASISKE SALT En ion har enten en negativ ladning Dette sker ved at der er overskud af enten protoner (positiv ladninger) eller elektroner (negativ ladning) Salte er opbygget af positiv og negative ioner I alle salte findes et ion-gitter (eller krystalgitteret) hvori der findes stærke elektriske kræfter som holder ionerne sammen. Saltkrystallets form afspejles af krystalgitterets form. Feks i køkkensalt hvor iongitteret er kubisk er krystallerne også kubiske Hvis dette gitter brydes ved at opløse saltet i vand kan vandmolekyler bevæge sig imellem ionerne, og ionerne kan bevæge sig frit imellem hinanden. Herved kan det lede en elektrisk strøm. Hvis dette gitter brydes ved at smelte saltet begynder ionerne at vibrere på deres plads i gitteret. Fortsættes opvarmningen til smeltepunktet brydes iongitteret og det smeltede salt er igen i stand til at lede strøm Noget salt indeholder krystalvand. Det er vand som sidder ordnet inde i iongitteret. F.eks er der vand i blåt kobbersulfat (CuSO4). For hver Cu++ og hver So4-- er der 5 vandmolekyler indbygget i krystalgitteret. Derfor skrives blåt kobbersulfat som CuSO4 x 5 H2O. Dette påvises ved at fordampe vandet væk fra kobbersulfatet. Påvis dette med forsøg. Et salt i fast form kan ikke lede strøm Salte er sprøde. Det vil sige at de ikke kan bøjes eller formes, modsat f.eks metal SYRER OG BASER En syre indeholder H+-Ioner. Det betyder også at de kan frigive disse H+-ioner. En base indeholder OH--ioner. De kan derfor også optage H+-ioner. Den hydrogen som en syre afgiver som H+-ioner kaldes for syrebrint. Der findes både stærke og svage syrer. Citronsyre og eddikesyrer er svage syrer, mens saltsyre og svovlsyre er stærke syrer. Stærke syrer har nemmere ved at afgive H+-ioner mens svage syrer holder længere på H+-ionerne. Ved svage syre indstiller der sig en lige vægt mellem antallet af syre­molekyler og ioner. Der er ligevægt når antallet af molekyler, der splittes er det samme som antallet af ioner der finder sammen. *Hæld aldrig vand i en syre ­ det vil få temperaturen til at stige voldsomt: Fortynder man en stærk syre med vand, skal man altid hælde syren i vandet i en tynd stråle. Syren fordeler sig og temperaturen stiger ikke så voldsomt. Grunden til dette er at vand har den mindste massefylde og vil derfor ligge sig øverst. Baser kan også være stærke og svage Jo flere OH- -ioner der er i en base jo stærkere er den. OH--ionen har nemt ved at optage H+-ionen PH er en skala, man bruger til at vise hvor stærke syrer og baser er. PH -skalaen går fra 0 til 14, og det neutrale er 7. Alle væsker med en pH-værdi under 7 er sure, og alle over 7 er basiske, og des længere væk fra pH 7 væsken er, des stærkere er syren (eller basen). En væske med pH 0 er derfor en stærk syre, og en væske med pH 14 er en stærk base. Et trin på PH-skalaen betyder at antallet af H+-ioner ændres ti gange. Altså hvis PH-værdien falder fra 1 til 0 eller andet så kommer der 10 gange så mange H+--ioner i væsken. Hvis fortynder en væske 10 gange, rykker pH tallet en grad tættere på 7. Syrer og baser kan opløse forskellige ting hvis de er stærke. NEUTRALISERING Hvis man blander to lige stærke syrer og baser (altså lige langt fra 7 på PH) vil de neutralisere hinanden. Prøv dette med Natriumhydroxid og Saltsyre for at danne Natriumchlorid og vand. Se reaktionsskema på side 21.