De fleste kender salt hjemme fra køkkenet. Dette salt bruges til mange forskellige formål - fx til maden og også til vejene om vinteren. Det medfører, at isen på vejene smelter på grund af nedsat smeltepunkt.
Vi er så vant til at bruge dette salt, at vi forbinder ordet salt med netop det stof, vi kender fra køkkenet. Men for en kemiker er ordet salt ligeså meget navnet på en hel gruppe af stoffer. Saltet derhjemme fra køkkenet er blot et enkelt stof inden for denne gruppe, som kaldes salte.
Salte er opbygget af positive og negative ioner. For køkkensaltet er det den positive (metal-ion) natriumion, Na+, og den negative (ikke-metal-ion) chloridion, Cl-. Dvs. at køkkensalt kan skrives som NaCl.
Da saltene er opbygget af ioner, kan de let opløses i vand, der er polært. Når et salt opløses i vandet, bliver det adskilt i den positive og den negative ion. Det medfører, at opløsningen bliver god til at lede strøm. Man siger, at saltet er en god elektrolyt.
Det gælder dog ikke, når saltet ikke er opløst. Når saltet stadig er i fast form, er det en dårlig leder. De enkelte positive og negative ioner sidder i et krystalgitter. De sidder godt fast i dette gitter. Dermed er de ikke bevægelige og kan ikke lede strømmen.
Det er gratis at oprette en konto