Indstilling af kaliumpermanganat-opløsning

En kaliumpermanganat-opløsnings koncentration skal bestemmes ved at titrere en præcist afvejet masse natriumoxalat med opløsningen.

Teori:

Vi skulle bruge en opløsning af KMnO4 (kaliumpermanganat) til bestemmelse af jernindholdet i en jerntablet (Rapport nr. 2), men da kaliumpermanganat ikke kan holde en konstant koncentration i længere tid, må dens aktuelle værdi bestemmes i forbindelse med denne øvelse – en såkaldt indstillingen af KMnO4-opløsning. Man udnytter, at MnO4- kan oxidere oxalationer, C2O42- i sur væske.

Oxalat-ionen, C2O42-, oxideres til CO2 af permanganat-ionen MnO4-. MnO4- reduceres til Mn2+.

Oxidationstal

Reaktionsskemaer for redoxreaktioner kan være meget komplicerede. For at lette afstemningen tildeler man atomerne et såkaldt oxidationstal, inden man går i gang med selve redoxafstemningen. Oxidationstal – som jeg fremover vil kalde OT for lethedens skyld - er en regnestørrelse, der defineres for hvert enkelt atom. Samme atomart kan i forskellige forbindelser have forskelligt OT. Et atoms OT angiver altså, hvor mange elektroner atomet har afgivet i forhold til et frit atom. Man bestemmer atomernes OT ud fra følgende regler:

1. I et frit grundstof er atomernes OT lig 0.

2. I et molekyle eller en anden neutral formelenhed er summen af atomernes OT lig 0.

3. I en ion er summen af atomernes OT lig ionens ladning.