Reduktion af kaliumpermanganat og manganets oxidationstal

Metallet mangan (Mn) kan optræde med en række forskellige oxidationstal. Det er forsøgets formål at vise manganforbindelser, hvor mangan optræder med oxidationstallene 7, 6, 4 og 2. Samtidig vil du opnå træning i at afstemme redoxreaktionsskemaer ved hjælp af oxidationstal.

Følgende formler og farver er relevante (du kan selv indføre ox-tal for Mn):

Tabel 1:

Formel

MnO4 -

MnO4 2-

MnO2

Mn2+

Navn

permanganation

manganation

Mangan(IV)oxid (”brunsten”)

Mangan(II)ion

Ox-tal for

Mn

x+4-(-2)=-1

7

X+2(-2)=0

4

X+4(-2)=-2

6

2

Farve

Violet

Grøn

Brunligt/sort bundfald

Farveløs

Teori:

Se s. 200-211 i Isis Kemi C (vers. 2017) E-bogen fra Systime.dk.

Apparatur og kemikalier:

Overhead-ark +A4-ark – Engangspipetter – Universalindikatorpapir – Spatel – Bægerglas

0,02 M KMnO4 – 2 M H2SO4 – 2 M NaOH – Na2SO3

Fremgangsmåde: Grupperne laver forsøgene parallelt med hinanden og redoxreaktionen for forsøg 1 laves i fælles skab.

· Lav en opløsning af Na2SO3 ved at opløse en lille spatelfuld Na2 SO3 i 2-3mL demineraliseret vand i et lille bægerglas.

· De tre delforsøg laves på et overhead-ark med hvid underlag.

Forsøg 1

Put 1 dråbe Na2SO3(aq) på papiret.

Gør opløsningen sur ved at tilsætte 1 dråbe 2 M H2SO4.

Lav derefter redoxreaktionen ved at tilsætte 1 dråbe 0,02 M KMnO4 .