Formålet er at bestemme koncentrationen af en opløsning af jern(II)sulfat.
Teori:
Jern(II)sulfat (FeSO4) bruges som mosfjerner. Indholdet af jern(II) i en opløsning bestemmes ved at man oxiderer Fe2+ med en opløsning af kaliumpermanganat (KMnO4) med kendt koncentration.
Kaliumpermanganat kan imidlertid ikke holde en bestemt koncentration i længere tid. For at bestemme den præcise koncentration af kaliumpermanganat, skal der derfor udføres en titrering. Man siger at man indstiller kaliumpermanganat. Titreringen foregår ved at titrere en afvejet mængde natriumoxolat (Na2C2O4) med kaliumpermanganat-opløsning. Reaktionsskemaet er:
MnO4-(aq)+C2O42-(aq)->Mn2+(aq)+ CO2(g).
Reaktionsskemaet er uafstemt. Reaktionen foregår i sur opløsning.
Reaktionsskemaet for titreringen af Fe2+ med MnO4- er følgende:
Fe2+(aq) +MnO4-(aq)-> Fe3+(aq)+Mn2+(aq).
Reaktionsskemaet er uafstemt (se under resultatbehandling). Da permanganat-ionen er stærkt farvet (violet), vil denne ion i sig selv virke som indikator, idet den violette farve først vil vise sig netop når alle Fe2+-ioner har reageret (ækvivalenspunktet).
Apparatur og kemikalier:
250 mL koniske kolbenatriumoxalat (Na2C2O4), fast stof
25 mL buretteca. 0,02 M KMnO4
stativ + buretteholder1 M svovlsyre
25 ml + 50 mL måleglasjern(II)sulfat-opløsning med ukendt koncentration
tragt
bunsenbrænder
trefod
keramisk net
magnetomrører + magnet
Fremgangsmåde:
A: Indstilling af kaliumpermanganat-opløsningen
Afvej på en vejebåd 0,140 g-0,150 g natriumoxalat med en nøjagtighed på 0,001 g (vær meget omhyggelig).
Det er gratis at oprette en konto