Redoxtitrering af Kaliumpermanganat

En Kaliumpermanganat-opløsnings koncentration skal bestemmes ved at titrere en præcist afvejede masse af natriumoxalat med opløsningen.

Teori:

For at beregne stofmængden (n) af et stof, hvis masse (m) og molare masse (M)kendes, kan vi benytte os af følgende formel:

Hvor stofmængden angives i mol, massen i gram og den molare masse i g/mol.

For at beregne koncentrationen (c) af en opløsning, hvor dets stofmængde (n) og volumen (V) kendes, kan følgende formel benyttes:

Hvor koncentrationen angives i mol/Liter, stofmængden i mol og voluminet i Liter.

For at beregne den procentiske afvigelse på tabelværdien kan følgende formel benyttes:

Oxidationstal og dets regler:

Ved en oxidation sker en stigning i oxidationstal, og ved en reduktion sker et fald i oxidationstal. Der gælder derudover, at summen af oxidationstal er lig med formelenhedens ladning. Dvs. at summen af oxidationstal i et molekyle er lig med 0, idet der er tale om et neutralt molekyle. Ioner vil derfor have oxidations lig med dets ladning.

Udover dette har vi, at oxygen har oxidationstallet -2 når det er bundet til et mindre elektronegativt stof. Altså er det kun ved Fluor at oxygen har et andet oxidationstal, da det er det eneste grundstof der er mere elektronegativt end oxygen. Vi har også, at hydrogen får oxidationstallet +1, når det er bundet til et stof der er mere elektronegativt.