Bestemmelse af Fe2+ med redoxtitrering

Redoxtitrering med Kaliumpermanganat

Disposition

Formål

Teori

Afstemmelse af reaktionen

Fremgangsmåde

Apparatur

Kemikalier

Databehandling

Konklusion

Fejlkilder

FORMÅL

At bestemme en ukendt Jern(II)opløsnings indhold af Fe2+-ioner.

TEORI

Redoxtitrering er en metode til at påvise ækvivalenspunktet. Ækvivalenspunktet er når det tilsatte stof reagere med opløsning, hvor man bliver ved med at tilsætte stoffet gradvist, indtil reaktanten og opløsningen har reageret. Reaktionen kan ses med et farveskift eller ændring i pH-værdien.

Redoxreaktioner er kemiske reaktioner, hvor atomer enten bliver oxideret eller reduceret. Dvs. at redoxreaktioner fortæller os hvordan atomer i kemiske forbindelser, optager eller afgiver deres elektroner.

Når et atom afgiver en elektron vil oxidationstallet på atomet stige og omvendt når et atom optager en elektron ville oxidationstallet falde. Når man afgiver en negativ elektron er atomet mere positivt og omvendt når der optages.

Et atoms oxidationstal er lige med ladningen. Hvis et atom er neutralt, altså har en ladning på nul ved vi at oxidationstallet er nul, men hvis atomet er positiv eller negativ i ladningen, vil atomet have en oxidationstal på et - eller +, da atomet ikke er neutral.

Når vi regner med oxidationstallet skal summen, være i lige med ladning af atomet. Oxidationstallet bestemmes ved atomets elektronegativitet, jo mere atomet er elektronegativt jo flere elektroner optager atomet og dermed vil den have en højere negativ ladning.