Salte: Kendetegn og egenskaber

Når de bliver opløst i vand, frigives der frie ioner, og er dermed elektrisk ladende

I tør og fast form kaldes de krystaller

Ingen elektrisk ladning når saltet er samlet og iongitteret ikke er opløst

Kan fremstå klar/uklar og gennemsigtig

Nogle kan fremstå i forskellige farver (f.eks. natrium-carbonat er gul)

Har som regel et højt smeltepunkt

Kan være giftige

Kan både være neutrale, sure eller basiske afhængig af hvilke ioner de indeholder

Rene salte lugter stort set aldrig

Et metal + en/flere ikke metaller = ET SALT

F.eks: Natriumchlorid (NaCl)

Metal

Na + Cl

Ikke metal

Et salt består af ladede grundstoffer/atomer (Ioner). Et metal + en/flere ikke metaller. Enten afgiver det nogle elektroner eller så modtager den elektroner, for at opfylde oktetreglen. Oktetreglen er betegnelsen for kemiske grundstoffer der går sammen ved enten at afgive eller modtage elektroner, for at få otte elektroner i yderste skal og dermed komme til at ligne ’ædelgasserne’.

Et salt har et iongitter. Dette iongitter kan blive opløst og frigive frie ioner, ved at saltet varmes op eller opløses i vand. Disse frie ioner kan lede elektrisk strøm bl.a. ved forsøget ’Fiksersalt og elektrisk strøm’ i mappen.

Et salt kan dannes ved neutralisering af en syre med en base.