Det du skal Bruge: Strømforsyning med sikring, ledninger, porcelænsskål, 2 kulstænger, termometer, stor prop med 2 huller, gasbrænder, lampefatning, pære, 6V/0,5A, 2 krokodillenæb, fiksersalt, NA2S2O3*5H2O, trefod med keramisk net, stativ og sikkerhedsbriller.
Sådan gør du: først starter man med at opvarme fiksersaltet stille og roligt op til 30 -40 grader (den må ikke komme over 80 grader) saltet begynder at smelte hvilket vil mene at ion gitteret går i stykker og så begynder ionerne at vandre. Det smeltede salt kan nu lede strøm da ionerne kan vandre. Så pæren kan lyse.
Egenskaber:
Vi tror tit at salte er det samme som køkkensalt, men det er det ikke. Køkkensalts kemiske navn er natriumchlorid. Formlen er NaCl. Det består af Na+-ioner og Cl—ioner. Som fas stof er ionerne i NaCl ordnet i et rumligt mønster, et iongitter. Mellem de positive natrium-ioner og de negative chlor-ioner virker stærke elektriske kræfter, som holder ionerne sammen. Hver natrium-ion er omgivet af 6 chlor-ioner, og tilsvarende er hver chlor-ion omgivet af 6 natrium-ioner.
Opløser man NaCl i vand, bevæger vand-molekylerne sig ind mellem ionerne og ødelægger derved iongitteret. Cl- -ioner og Na+ -ioner bevæger sig frit rundt i vandet, og opløsningen kan lede en elektrisk strøm. Opvarmer man NaCl, begynder ionerne at vibrere på deres plads i gitteret. Fortsætter opvarmningen indtil smeltepunktet, bliver bevægelserne så voldsomme, at iongitteret går i stykker, og ionerne bevæger sig rundt imellem hinanden. Smeltet NaCl kan lede strøm.
Det er gratis at oprette en konto