At bestemme vandindholdet i kobbersulfat. Vandet findes som såkaldt krystalvand.
Teori:
Når du åbner pakker med elektronik eller sko eller medicin eller andre ting, der skal holdes tørre under transport og lagring, finder du ofte en lille papirspakke. Pakken indeholder silikagel eller SiO2. Det tiltrækker vand fra omgivelserne og holder dem derved tørre.
I denne øvelse skal du undersøge hvor mange vandmolekyler, der findes tilknyttet kobbersulfat. Krystalvandet medfører at saltet bliver blå farvet, og ved opvarmning af saltet mistes vandet og dermed farven.
Til sidst tildryppes vand til det tørrede salt, og man observerer evt. reaktion.
Materialer og fremgangsmåde:
Apparatur: reagensglas eller digler, bunsenbrænder, trefod og analysevægt.
Kemikalier: Kobbersulfat (med krystal vand).
Fremgangsmåde
Digel opvarmes afkøles, vejes.
Der afvejes ca. 2 g kobbersulfat Husk at skrive den præcise vægt.
Diglen opvarmes forsigtigt med bunsenbrænderen, mens den sidder i en trefod.
Bevæg bunsenbrænderen frem og tilbage og hen og væk fra diglen.
Opvarmningen må ikke være for kraftig, da det eller vil stødkoge, og salt forsvinder ud af diglen.
Der opvarmes forsigtigt, til der kun er et hvidt pulver tilbage.
Diglen afkøles til den er kold nok til at veje igen.
Efter vejning tilsættes lidt vand.
Resultater
Vægt af digle
Vægt af digle og CuSO4 før opvarmning
Det er gratis at oprette en konto