Påvisning af salte og ioner i syrer

Billede 1: Glas 1 indeholder HCl, glas 2 indeholder HNO3, glas 3 indeholder H2SO4.

Billede 2: Glas 1 Indeholder BaCl2, glas 2 indeholder Nitronopløsning, glas 3 indeholder AgNO3.

Materiale liste:

HCl

HNO3

H2SO4

9 reagensglas

Reagenserne: AgNO3, BaCl2, Nitronopløsning.

Sikkerhed:

Vis hensyn.

Forklæde.

Vask hænder oftest.

Teori:

Et salt er en kemisk forbindelse af positive metal – ioner og negative – ioner .

Et salt kan både være klart og gennemsigtigt, men også uklart, hvordan et salt optræder afhænger af, hvilke ioner det er sammen sat af. Salte kan også have forskellige farver. Når et salt kommer i kontakt med vand deler det sig i frie ioner, det kan veksle fra salt til salt, fx er sølvchlorid uopløseligt. Grunden til at vand er elektrisk ledende er at der er frie ioner, altså opløste salte i.

Salte kan dannes vad at neutralisere en syre med en base.

s= solid= fast

H2SO4 2H+ + SO4-- Sulfat – ioner

HCl H+ + Cl-

HNO3 H+ + NO3

Konklusion:

HCL + AgNO3 HNO3 + AgCL(s)

Saltsyre + sølvnitrat hvidtbundfald

H2SO4 + BaCl2 BaSO4(s) + 2HCl

Svovlsyre + Bariumchlorid Hvidtbundfald.

Salte

Påvisning af calcium-ioner og carbonat – ioner.

Gennemførelse

Materiale liste:

3 reagensglas

Saltsyre – HCl