Kemi forsøg: syrer, baser, salte og jordbundsanalyse

Det sure, det salte og det basiske

Forsøg

Forsøgsnavn: Krystalvand i kobbersulfat

Materialer:

Porcelænsskål

Gasbrænder

Trefod med trådnet

Kobbersulfat, CuSO4 * 5 H2O

Plastikske

Spatel

Glasplade

Pipette

Digeltang

Sikkerhedsbriller

Opstilling:

Fremgangsmåde:

Hæld 2 tsk kobbersulfat i porcelænsskålen. Opvarm skålen, mens der bliver rørt rundt i kobbersulfaten med spatelen.

Efter det er opvarmet, kommes en smule af det kobbersulfat der har været opvarmet, på en glasplade. Dryp en dråbe vand på kobbersulfaten og se hvad der sker.

Hvad viser forsøget?:

Kobbersulfaten som er blå i forvejen, mister sin farve, da vandet bliver fordampet ved opvarmning. Gitterstrukturen bliver ændret og kobbersulfaten bliver hvid i stedet for blå når vandet fordamper.

Teori:

Alle salte er opbygget af ioner, og ionerne sidder i et regelmæssigt mønster, som kaldes iongitter eller

krystalgitter. Salatens iongitre har forskellige former alt efter, hvilket salt der er tale om. Nogle salte har

vandmolekyler indbygget i iongitteret. Vandmolekylerne sidder ordnet i iongitterets mellemrum. Det hedder

krystalvand. Kobbersulfat, CuSO4, kan indeholde krystalvand. I blåt kobbersulfat er der for hver Cu++ -ion og

So4-- -ion indbygget fem vand-molekyler i iongitteret. Opvarmer vi det blå kobbersulfat, fjerne vi

krystalvandet, og stoffet bliver hvidt.

Forsøgsnavn: Fiksersalt og elektrisk strøm

Materialer:

Strømforsyning med sikring

Ledninger