Det sure, det salte og det basiske
Indholdsfortegnelse
Indledning
Syrer
Baser
Neutralisering
Indikatorer
Salte
Forsøg
Indledning
Vi bruger syrer, baser og salte i vores hverdag. Både til sodavand, sæbe, rengøringsmidler og bagepulver. Alle de forskellige bliver altså brugt flittigt i både den almindelige verden , men også i den fysiske læring. Vi har også syre og baser i vores egen krop. Både som Mælkesyre og mavesyre, men faktisk også i vores blod. Blodet har nemlig en PH-værdi lige lidt over syv, så det betyder at vores blod faktisk svagt basisk.
Syrer
Alle syrer indeholder hydrogen H+.
Er et molekyle eller en ion.
Afgiver Hydro ioner.
Reagerer med metaller under dannelse af brint og et salt.
Kan lede strøm.
Syren er et stof, der fraspalter protoner når det er i vand.
Baser
Alle baser indeholder OH- ioner
Er et molekyle eller en ion, der kan optage en hydron
Har en pH-værdi på mellem 7 og 14.
Når baser kommer i forbindelse med vand og optager en hydron, H+, dannes der OH- ioner i vandet.
stærk base der består af ionerne Na+ og OH-
NH3 (ammoniak) er en svag base, der bl.a. bruges som gødning i landbruget.
Neutralisering
Under neutraliseringen bliver der dannet salt og vand.
Det er gratis at oprette en konto