Det sure, det salte, det basiske
Af [NAVN A]
Indholdsfortegnelse:
Side 1. Indledning
Side 2. Forsøg 1.12
Side 3. Forsøg 1.13
Side 4. Forsøg 1.14
Side 5. Forsøg 1.16
Side 6. pH skalaen/Teori
Side 7. Konklusion
Indledning
Hvad er en syre?
En syre er et molekyle eller en ion, der kan frigive hydrogenioner (H+). Syre kan neutralisere baser. En syre og en base kan sammen danne et salt og vand. Et salt er nemlig en ionforbindelse hvor anionen stammer fra en syre og kationen stammer fra en base. Syres pH-værdi ligger mellem 0-6. De vigtigste syrer er saltsyre, svovlsyre og salpetersyre. Disse er fuldstændig adskilt i hydrogenion-er og syrerestioner i vandig opløsning og betegnes derfor som stærke syrer. Karakteristisk er deres
reaktion med baser, hvis der anvendes en hvis mængde stærk base som kan føre til neutralisation (pH 7). I modsætning hertil afgiver eddikesyre ved opløsning i vand kun en lille del af sine hydrogenioner til vandet og kaldes derfor en svag syre.
Salte:
Et salt er en kemisk forbindelse mellem to eller flere ioner. Et salt består altid af en metallisk ion (Kation) og en ikke metallisk ion. Metallet er som regel positivt, men ikke metallet er regelmæssigt negativt (Ation). Anioner er ofte sammensat af flere atomer.
Det er gratis at oprette en konto