I denne rapport kan du læse om neutralisation. Du vil kunne finde en masse formler, af forskellige neutralisationer, og læse om hvad titrering er. Du kan læse om, hvordan neutralisation indgår i hverdagen.
1.16 Neutralisation A
Neutralisér saltsyre med natriumhydroxid.
Natriumhydroxid, NaOH, 1M
Saltsyre, HCl, 1M
Kolbe, 250 ml
2 2plastsprøjter, 10 ml
Phenopthalein
Sikkerhedsbriller
Gasbrænder
Porcelænsskål
Trefod med net
Materialer
Brug rene glasvarer, plastsprøjter og en ren porcelænskål.
Hæld cirka 10 ml saltsyre og 5 dråber phenolpthalein i kolben. Fyld en af plastsprøjterne med natriumhydroxid.
Dryp langsomt natriumhydroxid ned i saltsyren, indtil der sker et farveskift. Bevæg ind imellem glasset lidt, så indholdet bliver blandet. Hvis du kommer for meget natriumhydroxid i saltsyren, kan det være nødvendigt at dryppe lidt saltsyre i blandingen.
Hvilket pH-værdi har væsken lige ved farveskiftet?
En pH-værdi på 7. (8,2)
Hvilke ioner er der i saltsyre?
H+- ioner og Cl - - ioner
Hvilke ioner er der i natriumhydroxid?
Na+-ioner og OH- - ioner
Hvordan er forholdet mellem [H+] og [OH-] lige ved farveskiftet?
De er lig med hinanden.
Hvorfor kan en syre og en base neutralisere hinanden?
Fordi syre frigiver H+ -ioner og overfører dem til basen, og danner salt og vand.
1.17 Neutralisation B
Det er gratis at oprette en konto