Neutralisation: Fysik/kemi rapport om syrer og baser

Fysik/kemi rapport

- Neutralisation.

Indholdsfortegnelse:

- side 1: Baser

- side 1: Stærke og svage baser.

- side 1: Syrer.

- side 2: Stærke og svage syrer.

- side 2: Salte.

- side 3: pH-værdi.

- side 3: ioner og ion-bindinger.

- side 3: titrering.

- side 4: tegning af neutralisering.

- side 5: forsøg og analyse.

Baser:

En base er et molekyle eller en ion, som kan modtage en H+. pH-værdien af baser er over 7 og til og med 14. En base kan lede elektrisk strøm. En base optager protoner. Baser kan også være et rengøringsmiddel. Mange rengøringsmiddler er basiske, fordi baser omdanner fedtstof til sæbe, som binder sig til vand og dermed kan skylles væk. Når der opstår forbindelse mellem vand og base, optager basen en H+ fra vand og der dannes OH- ioner. Alle baser indeholder OH- ioner. Eksempler på baser er:

Natriumhydroxid: NaOH

Natriumcarbonat: Na2CO3

Kaliumhydroxid: KOH

Ammoniak: NH3

Stærke og svage baser:

Baser kan både være svage og stærke. NH3 (Ammoniak) er en svag base. Når ammoniak reagere med vand, er det kun omkring 1% af ammoniak-molekylerne der optager en H+ -ion.

NH3 + H2O NH4+ + OH-

De fleste salte indeholder OH- -ionen, som er en stærk base, der meget let optager H+ -ioner. Natriumhydroxid indeholder ionerne Na+ og OH-