Beregning af kemisk energi i magnesium

Rapportens navn: Beregning af kemisk energi i magnesium

Udført:

Af:

Klasse:

Sammen med:

Afleveres:

Formål

I dette eksperiment vil vi bestemme den mængde energi der frigives når magnesium reagerer med saltsyre.

Teori

Magnesium reagerer med syre under dannelse af magnesiumioner og dihydrogen:

Mg(s) + H+(aq) Mg2+(aq) + H2(g) (ikke afstemt)

Energien der frigives ved reaktionen, måles ved hjælp af tilvæksten i termisk energi saltsyren.

Man afstemmer en kemiskreaktion ved at søge for at der er lige meget stof før og efter reaktionen. I dette tilfælde betyder det at der skal være to hydrogen-ioner for hver magnesium-atom der tilføres den oprindelige blanding.

Mg(s) + 2H+(aq) Mg2+(aq) + H2(g) (afstemt)

Man kan ikke måle tilvæksten direkte, men man måler ændringen i temperaturen før og efter den kemiske reaktion. Når man har ændringen i temperaturen, kan man benytte formlen ?E=m?c??T til at beregne den tilvækst der er i termiskenergi i saltsyren. For at kunne beregne tilvæksten skal man kende saltsyrens masse, vands varmekapacitet og ændringen i saltsyrens temperatur.

Når man har målt temperaturændringen og beregnet tilvæksten i energi, kan man dividere med massen af det magnesium man har tilført saltsyren. Hermed finder man den mængde energi der er blevet frigivet pr. gram magnesium der er benyttet.