Formålet med forsøget er at bestemme, hvad en lighters gas består af blandt de sandsynlige carbonhydrider CH4, C2H6, C3H8, C4H10 og C5H12. Den molare masse for lightergassen skal derfor bestemmes ud fra praktisk forsøg med efterfølgende beregninger vha. Idealgasligningen.
Den molare masse vil være bestemmende for, hvilken af carbonhydriderne lightergassen består af.
Apparatur og kemikalier:
Større måleglas (f.eks. 250 mL), vandfad i passende størrelse, vægt, engangslighter.
Teori:
Når lightergas bobles op i et vandfyldt måleglas (og fortrænger vandet), vil gassen være mættet med vanddamp. Derfor er ptotal = pvanddamp + pgas.
Mættede vanddampes tryk afhænger af temperaturen. Nedenstående tabelværdier kan benyttes.
Temperatur [ºC]
18
19
20
21
22
Tryk [atm]
0,0204
0,0217
0,0231
0,0245
0,0261
Ved aflæsning af gasmængdens volumen skal væskehøjden indeni og udenfor måleglasset være i niveau. I denne situation er trykket indeni måleglasset lig trykket udenfor (atmosfæretryk).
Fremgangsmåde:
Lighterens masse bestemmes med en nøjagtighed på 0,001 g. Et måleglas fyldes med vand og anbringes med bunden i vejret i et vandfad, uden der slipper luft ind i glasset.
Lighterhovedet anbringes under måleglasset (se tegningen på næste side). Lad nu gassen strømme ud af lighteren op i måleglasset, indtil vandoverfladen er næsten nede ved sidste målestreg. Dernæst hæves eller sænkes måleglasset, så væskeoverfladerne i glasset og i karret er i samme højde, og glassets rumfang aflæses så nøjagtigt som muligt. Dernæst tømmes glasset for gas i stinkskabet.
Det er gratis at oprette en konto