Forsøget har til formål, at bestemme jernindholdet af ståluld, som udelukkende består af jern, men indeholder nogle få procent urenheder. Jernindholdet findes gennem en titreringsprocess med KMnO4.
Teori:
Jernet i stålulden omdannes til jern(II)ioner i fortyndet svovlsyre. Derefter kan indholdet af jern(II)ioner bestemme, ved hjælp af titrering med kaliumpermanganat KMnO4, hvor Kalium er en tilskuerion. Et vigtigt emne at komme ind på er spændingsrækken. Spændingsrækken er en række grundstoffer sorteret efter deres reaktionsvillighed og deres tilbøjelighed til at blive oxideret.
Rækken er opbygget omkring Hydrogen, hvor alt dem til venstre for Hydrogen kan blive opløst i syre, som også kaldes for de uædle metaller. Dem til højre for Hydrogen kaldes for de ædle metaller, og de kan ikke opløses i syre.
Ståluld er et legeringsstof, hvilket vil sige at der også er Carbon til stede. Jern (Fe) er et uædeltmetal, hvilket vil sige at den ligger til venstre for Hydrogen og kan derfor opløses i syre. Reaktionskemaet forneden viser en reaktion mellem Jern (Fe) og Svovlsyre (H2SO4), hvor SO4 er en tilskuerion.
Fes+2Haq?Fe2+aq+H2(g)
Redoxreaktioner:
Redoxreaktioner er samtlige kemiske reaktioner, hvori der bliver overført elektroner fra en af reaktanterne til en anden. Stoffet kan enten oxideres (oxidation) eller reduceres (reduktion). Når stoffet oxideres under en kemisk reaktion, betyder det at der afgives en eller flere elektroner, og siger derfor at reaktanten bliver oxideret. Når der sker en reduktion optages der elektroner en eller flere elektroner, hvilket også gør at oxidationstallet ændres. Oxidationstallet er et tal som beskriver, hvor mange elektroner et stof har fået tilføjet eller afgivet i forhold til dens oprindelige ladning. Oxidationstallet for et frit stof er nul, mens for en ion er oxidationstallet det samme som ionens ladning.
Det er gratis at oprette en konto