Formål: At fremstille tungopløselig salte ved fældning af letopløselige salte.
Teori: Et salt består af en ionforbindelse, med negative og positive ioner. De negative og positive ioner, tiltrækker hinanden og opnår balance så de formes i et iongitter. Et salt er som udgangspunkt letopløseligt, men ved fældningsreaktion, opnår man et tungtopløseligt salt.
A: Sølvklorid (AgCl)
Ionrektionsskema:
2Ag?NO??+Ca??Cl?? ?2Ag?Cl? (s) +Ca??(NO?)?(aq)
B: Kobber (II) Hydroxid (Cu??OH)
Cu??(aq)+2OH?(aq)??Cu(OH)?(s)
C: Calciumfosfat (Ca??PO????)
Ca??PO?????Ca??(aq)+PO????(aq)
Skitse af opstillingen:
Før fældningsreaktionerne
CU?NO??+ H?ONA?OH+ H?O CaCl? + H?OCaCl? + H?OAgNo??+ H?ONa?PO?+ H?O
Efter fældningsreaktionerne
CU ??OHAgClCa?? PO????
Apparatur/kemikalier:
Reagensglas, stativ til reagensglas, glasspatler.
Cu?NO3?, Na?OH, AgNo??, CaCl?, Na?PO?.
Forsøgbeskrivelse:
Jeg lagde ud med at blande Cu?NO3? med H?O i et reagensglas, og fik en blå farvet væske.
Så blandede jeg Na?OH med H?O i et reagensglas. Opløsningen tog sin tid, pga klumpens størrelse. Væsken blev i sidste ende lidt varm og farven klar/gennemsigtig.
Da jeg blandede de to væsker sammen, fik jeg et bundfald. Resultatet blev blå farvet væske, med lidt gelé konsistens.
Denne fremgangsmåde gentog jeg med AgNo??, og fik en klar farve.
Jeg blandede derefter CaCl? med H?O og fik en klar væske.
De to udfald blandede jeg sammen, og fik en mælkehvid væske, med calcium bundfald. Efter noget tid, blev væsken lettere violet farvet og bundfaldet blev askegråt.
Det er gratis at oprette en konto