Det periodiske system er et system, der sætter forskellige ikke ioniserede grundstof-atomer efter antallet af protoner i kernen og elektroner i de ydre orbitaler.
Grupper:
I det periodiske system er der otte hovedgrupper og ti undergrupper. Den angivne hovedgruppe som stoffet står i viser hvor mange elektroner dette stof har i sin yderste orbital.
Perioder:
De vandrette rækker i det periodiske system omtales som perioder, og angiver hvor mange elektronskaller der er i de enkelte atomer. Hvis man går fra hovedgruppe et til otte i den samme periode vil man kunne se at der bliver puttet én elektron på den sidste orbital sådan at det samlede antal elektroner vil give grundstoffets atomnummer og dermed får du samtidig antallet af protoner i kernen.
F.eks. hvis man tager Chlor (Cl). Den ligger i hovedgruppe syv og i tredje periode. Den har to elektroner i den første orbital, otte i den anden og syv i den sidste som hovedgruppen angiver. Chlor (Cl) har dermed 17 elektroner tilsammen og det er det samme som antallet af protoner i den inderste kerne, 17. Dermed kan man regne ud hvilket atomnummer et grundstof har.
Det er gratis at oprette en konto