a) Beregn indholdet af aluminium i cementen udtrykt i masseprocent.
Det første man starter med, er at finde aluminiumoxiden.
MAl2O3=2?MAl+3M(O)
=2?26,982gmol+ 3?15,9994gmol=101,9622gmol
Der er 52,93% Al i Al2O3, aluminiumoxid.
Svaret fandt jeg frem til da jeg beregnede molarmassen af stofferne og finde procenten af Al
26,982?2101,93?100? 52,94222
Nu skal vi omregne 52,94% til et decimaltal og det gør vi ved at dividere med 100.
52,94222100=0,5294222
Nu skal vi gange 0,5293 med 5% som er det aluminiumoxid der er i cementen, og sådan finder man hvor meget aluminium der indeholder.
5%?0,5293=2,6465
Der indeholder 2,65% cement.
b) Beregn det volumen carbondioxid, der ifølge reaktionsskemaet dannes ved brænding af 1178 kg calciumcarbonat ved 1450°C og et tryk på 1,013 bar.
nCO2=mCaCO3MCaCO3
For at finde massen af CaCO3:
1178?103g
For så at finde molarmassen af CaCO3:gør vi følgende:
M CaCO3=12,0107gmol+15,9994gmol?3+40,078gmol=100,0864gmol
Nu hvor vi har alle tallene skal de sættes ind i formlen:
nco2=1178?103g100,0864gmol=11769 mol
Nu skal vi bruge idealgasligningen.
pV=nRT?V=nRTp
V=17,23,15K?11,749?103?0,0831 L?barmol?K1,013 bar
V=16,6?105 L
Volumen af carbondioxidets bliver dannet når brænding af 1178 kg af calciumcarbonat ved 1450? og et tryk på 1,013 bar, er 1400,67 L.
Opgave 2
a) Beregn hvor stort et volumen 0,194 M kaliumpermanganatopløsning, der skal anvendes.
Vi skal bruge formlen:
Det er gratis at oprette en konto