4.Hvad kaldes en opløsning med en pH lavere end 7? - Syre
5.Hvad kan man sige om forholdet mellem H3O+ og OH- i en basisk opløsning?
________________________________________________________________________________________
6.Hvad kan man sige om:
En stærk syre: Det kunne fx være saltsyre. Stærk syre, hvis den afgiver alle sine hydroner.
En stærk base: En stærk base optager næsten alle hydroner.
En svag syre: En svag syre kan fx være eddikesyre.
En syre kaldes en svag syre, hvis det ikke er alle hydronerne som afgives
7.Hvad er formlen for pH? = Ph= -log ([H3O+])
8. Hvad er pH i en 0,04M HCl opløsning 1,3
9. En pH-indikator viser/kan bruges til = at vise hvilken ph et stof har - dermed om det er en syre, base eller neutralt
10. Hvad er molarmassen for salpetersyre (HNO3) ? (husk enhed) = 63,012 mol pr liter
11. Bestem stofmængden af 10,0 gram HNO3:
Stofmængde:
1,008 + 14,007 + 3*15,999 = 63,012
n= 10,0/63,012 = 0,1586
12. Skriv reaktionen for salpetersyres (stærk syre) reaktion med vand:
H2O + HNO3 = H3O+ + NO3-
13.
I en kolorimetrisk titrering forsøger en gruppe elever at bestemme koncentrationen af en 25mL salpetersyreopløsning ved hjælp af 0,5M NaOH.
Ved ækvivalenspunktet har de studerende tilført 11,0 mL NaoH.
Det er gratis at oprette en konto