Først skal vi finde stofmængden af OH-, dette gør vi ved formlen:
n=V·c
n(OH-)=0,016 L·0,2molL=0,0032 mol
Nu da vi ved at vi har 0,0032 mol OH-, ved vi altså også at vi har 0,0032 mol af CH2CHCOOH, da de reagere 1:1. Nu kan vi finde stofmængdekoncentrationen, ved formlen:
c=n/V
c(CH2CHCOOH)=0,0032 mol0,005 L=0,64 mol/L
Svar på b)
CH3CHCOOH aq+OH-aq?CH2CHCOO-aq+H2O(I)
Vi starter med akrylsyre, som reagere med en stærk base (OH-), og derfor ender produkterne med den korresponderende base (CH2CHCOO-) og vand (H2O). Dette passer altså også med den afmålte pH-værdi.
Som indikator ville jeg vælge phenolphthalein, da den skifter fra farveløs til lyserød ved en pH-værdi i intervallet 8.3-10.
Svar på a)
Først skal jeg finde det antal mol Na2CO3 vi har brugt i opløsningen, det gør jeg ved formlen:
n=mM
n=54 g23+23+12+3·16+18·10 g/mol
?Ligningen løses for n vha. CAS-værktøjet WordMat.
n=0,188811189 mol
Så skal jeg finde stofmængdekoncentrationen for Na2CO3, det gør jeg ved formlen:
c=nV
cNa2CO3=0,19 mol1 L=0,19 mol/L
Svar på b)
Jeg har fundet pKB i en databog: 3,68
Det gør jeg nu ved formlen for en middelstærkformel:
pOH = -log?(-KB2+KB24+KB·cB KB=10-pKB
pOH(Na2CO3)=-log?(-10-3,682+10-3,6824+10-3,68·0,19=2,21
Da det er en base ved jeg:
pH+pOH=14
Og da jeg nu har udregnet pOH, kan jeg finde pH:
Det er gratis at oprette en konto