Opløselighed af salte: kaliumnitrat

Mie Hansen, Emil Støvring, Tobias Hansen og Johan Toftvad

0.A eucsj HTX

19-09-2019

OPLØSELIGHED AF SALTE

Opløselighed af salte NV Journal 5

4-mandsgruppen består af Mie Hansen, Emil Støvring, Tobias Hansen og Johan Toftvad

HTX i Næstved, d. 17/9-19

Formål

At undersøge opløseligheden af kaliumnitrat, KNO3 ved forskellige temperaturer, samt optegne en opløselighedskurve

Hypotese

Der forventes der kom optages mere salt desto varmere vandet er – når vandet har en høj temperatur vil det kunne optage meget salt, før det er mættet og ved lav temperatur vil procenten være væsentlig mindre.

Teori

Mange salte opløses let i vand, men der er altid en grænse for, hvor meget af saltet, der kan opløses.

Grænsen kaldes saltets opløselighed.

Ved et stofs opløselighed forstås den mængde af stoffet, der kan opløses i 100 mL vand.

Opløseligheden afhænger af temperaturen. For de fleste salte vokser opløseligheden ved stigende temperatur, men der er dog undtagelser (se grafen).

Apparatur

Vandbad

Reagensglas

Måleglas 10 ml

Spatel

Termometer

Kemikalier

KNO3

Kurverne viser hvorledes

stoffernes opløselighed

i vand afhænger af

temperaturen

Fremgangsmåde

Afvej nøjagtigt hhv. 3 g – 5 g – 7 g – 10 g – 12 g KNO3 og overfør stofferne til 5 store reagensglas.

Tilsæt med et måleglas 10 mL demineraliseret vand til hvert reagensglas.