Formålet er at foretage forskellige indgreb i et ligevægtssystem.
Teori
En kemisk ligevægt er tilstanden hvor to modsatrettede reaktioner har samme hastighed. I stedet for at benytte pile bruges der harpuner for at angive at systemet er i ligevægtstilstand.
Eksempel:
Hvert eneste sekund dannes der mange X molekyler ved reaktionen mod højre, men der forbruges lige så mange X molekyler ved reaktionen mod venstre, så blandingens sammensætning holder sig konstant. Dette kaldes med andre ord en dynamisk ligevægt.
Koncentrationen af et stof i en gasblanding, defineres på samme måde som koncentration i en opløsning. Fx
Ligevægtskonstanten
Fx
Brøkens værdi ved ligevægt. Ligevægtskonstanten kan angives ved siden af reaktionen
Ligevægtskonstanten afhænger af temperaturen og hvilken reaktion der er tale om. I reaktioner hvor der endnu ikke er tale om en kemisk ligevægt betegnes ligevægtskonstanten Y
Reaktionsbrøken
Betydning af ligevægtskonstanten
Stor ligevægtskonstant
Brøkens tæller ved ligevægt er omdannet næsten fuldstændig til reaktionsprodukterne. Ligger meget langt mod højre. Reaktionen er forløbet så godt som fuldstændig – næsten alle reaktanter gået over til produktform
Lille ligevægtskonstant
Ligevægtsblandingen indeholder ikke ret meget af reaktionsprodukterne. Meget ufuldstændig.
Ligevægten ligget langt mod venstre. Koncentrationen af produktet er meget lille og reaktionsdeltagerne reagerer næsten ikke med hinanden
- Et kemisk system kaldes ustabilt, når det ikke er i ligevægt, men hvis reaktionshastigheden er uendelig lille er systemet holdbart
Det er gratis at oprette en konto