Gruppen bestod af [NAVN B], [NAVN C], [NAVN A] & [NAVN D] 2.x
Formål:
Formålet med denne lille øvelse er at studere effekten af forskellige indgreb i ligevægtsystemet.
Teori:
Hvis en kemisk reaktion er i ligevægt, menes der at reaktionshastigheden den ene vej er lig reaktionshastigheden den anden vej.
Når vi blander jern(III)ioner (Fe3+) og thiocyanationer (SCN-) reagere de med hinanden og der forekommer komplekser. Fe3+ er orange og SCN- er farveløse, mens komplekserne er røde.
Ligevægtsblanding: Fe3+(aq) + SCN-(aq) ligevægt FeSCN2+(aq)
Indgreb i ligevægt kan ske på mange måder:
Ændring af temperaturen
Øge/sænke trykket
Formindske/forøge koncentrationen på reaktantsiden eller produktsiden.
Katalysator som forøger reaktionshastigheden på begge sider = hurtigere ligevægt.
En ligevægt kaldes for homogen. Reaktionsskeamet for homogen ligevægt ser således ud:
aA+bB cC+dD
A,B,C,D er formlerne for de molekyler eller ioner som indgår i ligevægten. De små er bogstaver er koefficienter. Ud fra det vil ligevægtskonstanten ser så ledes ud:
I forsøget har vi følgende ligevægt:
Jern(III)ionerne (Fe3+) reagerer her med thiocyanationerne, (SCN-) og herved dannes den komplekse røde ion.
I vores tilfælde vi det så sådan ud:
Nettoreaktions forløbsvej kan afsløres på opløsningens farveintensitet, i det vi har en rød ion tilstede,FeSCN2+.
Hvis den røde farve bliver mørkere er der dannet flere FeSCN2+ ioner og ligevægten er da forskudt mod højre.
Det er gratis at oprette en konto