Denne opgave vil besvare de spørgsmål, som der er opgivet på arket ”Indgreb i et ligevægtssystem”.
Ved en blanding af Jern(III)ioner og en opløsning af thiocynationer, SCN- , dannes der FeSCN2+ og der indtræder ligevægt. Når denne opløsning er blandet, fordeles den i 7 glas, og vi laver dertilhørende forsøg med disse, med det formål at observere ændringer, der forekommer ved fx tilførsel af nye stoffer eller opvarmning af væsken.
Ved det omtalte indledende forsøg sker der en kraftig reaktion, der løber mod højre. Dette kan vi se ved, at væsken bliver rød. Hvis reaktionen løber mod venstre, vil væsken blive klar. Ligevægtsloven for denne ligevægt er:
FeSCN2+[FENO3)3]*[NH4SCN]=Y (NH4 kunne her være undladt, da den optræder som tilskuerion)
Forsøg 1:
Her tilføres der Jern(III)nitrat til opløsningen.
Virkning: Væsken bliver svagt mørkere – reaktionen løber derfor mod højre. Den nye ligevægt indstiller sig hurtigt.
Ligevægt og le Chateliers princip:
Ligevægtsloven: Da Jern(III)nitrat er en reaktant forstørres nævneren i ligevægtsbrøken og konstanten bliver mindre. For at opveje dette må der laves mere FeSCN2+ (tælleren, produktet) og reaktionen løber mod højre.
Le Chatelier: Da der sker et indgreb på reaktantens side vil der ske en modreaktion, der modvirker denne virkning. I dette tilfælde en forskydning mod højre.
Det er gratis at oprette en konto