Øvelsen viser hvad der sker ved forskellige indgreb i et ligevægtssystem.
Jern(III)ioner reagerer med thiocyanationer (SCN-). Der dannes en kompleks ion, som er rød:
Vi har givet Ligevægten Fe3+(aq) + SCN-(aq) FeSCN2+(aq)
Gul Rød
Ved at se på en opløsnings farve kan man afgøre om indgrebet bevirker en forskydning mod højere eller mod venstre. Eller at der måske slet ikke er nogen påvirkning på ligevægtssystemet.
Vi vil se nærmere på Le Chateliers princip. Henry Le Chatelier var en fransk kemiker 1850-1936 som påstod at ”et ydre indgreb i et ligevægtssytem fremkalder en forskydning, som formindsker virkningen af indgrebet.”
Kemikalier:
0,1 M Fe(NO3)3
0,1 M KSCN
0,002 M KMnO4
0,1 M AgNO3
Fe(NO3)3
Ascorbinsyre og KSCN.
Apparatur:
7 reagensglas i stativ
konisk kolbe 250mL
måleglas 10mL
spatel
to bægerglas 250mL
to ens bægerglas 50mL
termometer og is.
Fremgangsmåde:
Fyld ca. 100 mL vand i en 250 mL konisk kolbe. Tilsæt 5 mL 0,1M
Fe(NO3)3 og derefter 5 mL 0,1M KSCN. Rør rundt med en spatel.
Da Fe(NO3)3 tilsættes bliver vandet gult da stoffet har en gul farve. Ved tilsætning ad KSCN bliver blandingen meget rød.
Det generelle reaktionsskema for en homogen ligevægt er:
aA + bB + … ? cC + dD + …
Det er gratis at oprette en konto