En base er et molekyle eller en ion, der kan, i modsætning til en syre, modtage en hydrogenion. En hydrogenion, der ofte er angivet som H+, er et hydrogenatom, der har mistet en elektron.
Base + H2O Syre + OH–
Fx. NH3 + H2O NH4+ + OH–
pH-værdien ligger altid mellem 8-14, 7 er neutral og 0-6 en syre. På indikatorpapiret fremkommer farven blå for en stærk base, og grøn for en mere svag base.
Når baser kommer i forbindelse med vand og optager en hydrogenion fra vand
dannes der OH– ioner. (Der sker samtidig en varmeudvikling, det skyldes at der sker en kemisk reaktion.) Som regel siger man at alle baser indeholder OH– ioner. OH– kaldes en hydroxidion. En base omdannes til sin korresponderende syre, hvis den optager en H+-ion. Korresponderende syre, er den syre der hører sammen med den bestemte base. Eksempelvis er NH4+ og NH3 er et korresponderende syre/base-par.
Man deler baser op i stærke baser og svage baser alt efter hvor meget de dissocierer* når de opløses i vand. Stærke baser dissocierer meget, og svage baser dissocierer kun lidt. En base kaldes en stærk base, hvis alle molekylerne eller ionerne optager en H+-ion ved reaktion med vand. Stærke baser kan i modsætning til svage baser lede god strøm. Jo højere pH des større strømledning.
Det er gratis at oprette en konto