Ionforbindelser og opløselighed i heptan og vand

Formålet med forsøget om ionforbindelser er at kunne bestemme enkelte stoffers opløselighed i hhv. heptan og vand, for derfra at kunne bestemme en tendens mellem stoftypen og dennes opløselighed i heptan og vand.

Teori:

Elektronegativitet, er atomers evne til at tiltrække elektroner. Atomers elektronegativitet opgives på en skala fra 0,7 - 4,0 hos de enkelte atomer. Hvis atomet har en stor talværdi, har atomet større evne til at tiltrække elektroner i en binding, og omvendt. Når man beregner forskellen i elektronegativitet mellem atomer i et givent molekyle, beskrives det som ?EN, som er forskellen, delta, i elektronegativitet. Atomet med højeste elektronegativitet er Flour (F), dette grundstof har meget kort afstand til kernen og mangler kun 1 elektron. Dette er modsat Francium (Fr) som har lang afstand til kernen og er atomet med laveste elektronegativitet. Atomer med høj elektronegativitet tiltrækker, og atomer lav elektronegativitet frastøder.