Formålet med forsøget er at undersøge nogle kemikaliers blandbarhed og hvorfor de gør som de gør.
TEORI
En elektronparbinding er når to ikke-metaller deler deres elektroner for at opnå oktetreglen, altså reglen om at få 8 elektroner i yderste skal så de kan blive en ædelgas.
En elektronparbinding kan være upolær og polær. At være upolær og polær påvirker deres blandbarhed da et upolært molekyle (fx olie) og et polært molekyle (fx vand) ikke kan blandes med hinanden.
Hvad der bestemmer om molekylet er polært eller upolært, er elektronegativiteten. Elektronegativiteten er molekylets evne til at tiltrække elektroner. Hvert atom har en elektronegativitet og når der opstår et molekyle ændres elektronegativiteten. For at finde et molekyles elektronegativitet finder man atomerne i molekylets egne elektronegativitet, og minusser. Vi har lavet et eksempel herunder hvor vi har brugt NaCl som eksempel:
Elektronegativitet Chlor
3,0
Elektronegativitet Natrium
0,9
Elektronegativitet NaCl
2,1
Nu har vi regnet elektronegativitet ud, men hvad er molekylet så? Polært eller upolært? Som hovedregel er et molekyle upolært hvis elektronegativteten er under 0,5. Hvis elektronegativiteten er over 0,5, så er molekylet polært. Hvis molekylet er over 1,8 kaldes molekylet for ionforbindelse, som betyder at det Det kommer vi tilbage til.
Når noget er upolært betyder det at atomerne der binder sig sammen deler deres elektroner i yderste skal ligeligt. Fx når iod binder sig med et andet iod atom.
Det er gratis at oprette en konto