Opløselighed og polaritet: eksperimentel undersøgelse

At underøsge om det er muligt, eksperimentelt (opløselighedsforsøg), at udlede en generel sammenhæng mellem stoftype og opløselighedsegenskaber

At lære om elektronegativitet

At opskrive molekyler med streg- og elektronprikformler

At lære at vurdere stoffernes polaritet teoretisk

Teori

Ionforbindelser:

Bindingernes forskellige styrker afhænger af atomernes elektronegativitet, altså mellem et metal og ikke metal. Ionforbindelser dannes på grung af stor elektronegativitetsforskel, hvilket vil sige at de kan opløses i polære opløsningsmidler. Hvis elektronegativitet ligger over 0,5 så er det polært, fx vand.

Ionforbindelser også fysiske egenskaber såsom høje kogepunkter

Polære

Polær stoffer, er stoffer som har en elektronegativitet på 0,5 til 1,8. Polære stoffer er fx vand, så alt som kan blandes med vand er polært.

Upolære

UPolær stoffer, er stoffer som har en elektronegativitet på 0 til 0,5. Upolære stoffer er fx Heptan (rensebenzin), så alt som kan blandes med heptan er polært. Eller fx olie. Olie og vand kan aldrig blandes sammen, hvis man tænker på madlavning, fordi vand er polær og olie er upolært

Elektronegativitet

Elektronegativitet fortæller os om hvor ”polært” eller ”upolært” et stof er. Man finder Elektronegativitet fra det periodiskesystem

Apparatur

2 x 8 reagensglas

8 propper til reagensglas (til heptan)

glasspatler/pipetter

Kemikalier

opløsningsmidler: Vand og heptan

Stoffer: CuSO4, NaCl, I2, C5H12, C2H5OH, C8H19OH, sukker og madolie.