Opløsningsmidlers egenskaber og opløselighed

Vi har lavet det her forsøg, hvor vi blander nogle opløsningsmidler sammen med stoffer, og med viden om elektronegativitet og polaritet kan vi vide hvad der sker. Elektronnegativiteten er et tal, som fortæller hvilken polaritet atomet er, og som angiver atomets evne til at tiltrække elektronerne. . Elektronegativitetsforkskellen mellem to atomer angiver, hvor polært bindingen mellem to atomer er. Ned stående tekst fortæller hvad der sker med elektronerne ved vilkårlige atomers bindinger.

Ved bindingen af H2- molekylet er det fælles elektron par fordelt mellem de to atomer symmetrisk. Elektronnegativitet for hydrogen er ca. 2,1 og når den SÅ binder sig med et andet hydrogen atom bliver elektronnegativitetenforskellen 0. Denne binding er et ren kovalent binding.

Ved bindingen af Hydrogen-atomet og chlor-atomet, vil det fælles elektron par ikke være symmetrisk fordelt. Det vil være om chlor-atomet, da chlor er mere elektronnegativt end hydrogen. Elektronnegativiteten på chlor er 3,1 og på Hydrogen 2,1. Da det fælles elektronpar er forskudt mod chlor-atomet bliver den negativt ladet, mens hydrogen-atomet bliver positivt ladet. Denne binding er et polær kovalent binding.

Ved bindingen af Natrium-atomet og chlor-atomet, vil elektronerne findes kun om chlor-atomet. Der er ikke længere tale om et fælles elektronpar. Chlor har en elektronnegativitet på 3,1 og natrium har på 1. Elektronnegativitetsforskellen er på 2,1. Denne binding kaldes en ionbinding.