Opløselighed og polaritet i kemiske stoffer

Undersøge hvor gode opløsningsmidler (vand og rense benzin) fra dagligdagen er til at opløse forskellige stoffer.

Teori:

Vand er et polært opløsningsmiddel på grund af dets polaritet og dets evne til at danne hydrogenbindinger. Når en ionforbindelse eller et polært stof blandes med vand, bliver den omgivet af vandmolekyler. Deres relativt ringe størrelse tillader typisk mange vandmolekyler at samle sig om ét molekyle af det opløste stof. De delvis negative dipoler i vandet tiltrækkes af de positivt ladede dele af stoffet og omvendt for de positive dipoler. Ioniserede og polære stoffer som fx syrer, alkoholer og salte opløses let i vand, modsat upolære stoffer som fedtstoffer og olier. De upolære molekyler samles i vandet, da det er energimæssigt mere fordelagtigt for vandmolekylerne at bindes til hinanden ved hydrogenbindinger snarere end at binde med upolære molekyler. Et upolært opløsningsmiddel er heptan.

Bindingstyper

Bindingstype

Elektronegativitets forskel

upolær

0 - 0,5

polær

0,5 - 2,0

ionforbindelse

> 2,0

Er der flere forskellige typer bindinger i et molekyle gælder det, at mindre end 4 C (carbon) per O (oxygen), så er det polært og er der 4 C (carbon) eller flere per O (oxygen), så er det upolært.

Kemikalier:

Opløsningsmidler: Demineraliseret vand, rense benzin (heptan)