Magnesium i syre: forsøg og reaktionsskemaer

Formål: at få en forståelse for hvordan forsøgsobservationer kan forklares ved brug af reaktioner.

Sikkerhed: Der anvendes 0,5 M saltsyre (HCl) der er ætsende – anvend derfor kittel og briller HELE tiden.

Der anvendes magnesiumbånd, der er brandfarligt.

Affald: Evt. rester af magnesiumbånd afleveres til læren. Opløsningen og evt. overskud af saltsyre, hældes i vasken og skylles efter med vand.

Fremgangsmåde del 1:

I et reagensglas, placeret i et reagensglasstativ, tilsættes ca. 5 mL 0,5 M HCl (hvis der spildes på hud, skyldes straks med rigeligt vand, hvis der spildes på bordet, tørres op med køkkenrulle og papiret smides i skraldespanden.)

Et stykke magnesium på 1-2 cm tilsættes. Og en finger holdes over mundingen på reagensglasset

Observer, og skriv hvad I ser. (fx farveændring, gasudvikling, noget der forsvinder, bundfald, varmeudvikling osv.)

Vi observerede bobler, vanddamp og så blev vandet lidt grumsede.

Reaktionen der sker er Mg + HCl MgCl2 + H2

Angiv for hvert stof om det er fast stof (s), væske (l), gas (g) eller en vandig opløsning (aq)

fast stof (s)

væske (l)

gas (g)

vandig opløsning (aq)

Mg

X

HCl

X

MgCl2

X

H2

X

Sæt et kryds i hver række.

Syre og baser er opløst i vand, derfor er HCL (aq)