Fremstilling af magnesium-oxid og udbytteberegning

FREMSTILLING AF MAGNESIUM-OXID.

Symboler.

Mg: Magnesium

O: Oxygen

O2 : Di-oxygen.

MgO: Magnesium-oxid

m : masse (vægt) . Enhed (hér): gram, g .

mol (ca 61023 stk)

n : stofmængde (i mol)

M: Molarmasse. Enhed : .

Formål.

At fremstille magnesium-oxid udfra grundstofferne: Mg og O2 og

beregne udbytte-%-en af magnesium-oxid.

Indledning.

Reaktionen er: Mg + O2 MgO (uafstemt)

2 Mg + O2 2 MgO (afstemt – ikke sandt ?)

Magnesium-oxid sælges fra apotekerne – enten opblandet med andet – eller rent: ”Magnesia”.

Stoffet består af ionerne: Mg2+ og O2- . Den sidste ion er en base og kan modvirke for meget mavesyre.

Apparatur m.m.

Vægt (til 0,001 g), 8-10 cm magnesium-bånd, saksetang, stort urglas eller porcelænsskål el. lign., bunsenbrænder.

Udførelse.

1. Vej en porcelænsskål. mskål = ____49_______ g.

2. Vej et stykke 8-10 cm langt magnesium-bånd. mMg = ____0,24________ g.

3. Afbrænd det over porcelænsskålen.

Vej det producerede hvide magnesium-oxid, MgO + skål: mMgO+skål = ____49,08_______ g.

Udregn: mMgO = ____3,22_______ g.

Teori.

Udbytte-beregning. Beregn/udfyld fortløbende (1), (2) osv.

2 Mg + O2 2 MgO

(1) mMg = ____3,22____ g (4) nMgO = ___0,08_____ mol (teori,max)

(Argumentér for dette tal).

(2) MMg = ____24,31___ (5) MMgO = ___40,31____

(3) nMg = ____0,132____ mol (6) mMgO = ____3,22____ g (teori,max)