Formål: udfra en række forsøg, som omhandler forskellige metallers lyst/evne til indgå i reaktioner med metalioner, sammenligne resultaterne fra forsøgene med spændingsrækken i bogen.
Teori: i spændingsrækken er metallerne anbragt efter deres villighed til at afgive elektroner og dermed skabe en reaktion med en metalion. De mest elektroposetive står øverst i rækken. Samlet vil det sige at jo højre et metal er placeret i rækken desto større villighed har metallet til at afgive elektroner til en metalion af et metal, som står lavere placeret end det andet metal.
Hvis et metal kommer ned i en opløsning af metalioner og det frie metal er højre rangeret end metallet af metalionen, vil det frie metal oxideres til metalioner og metalionerne reduceres til et frit metal med et lavere oxidationstal.
Eks: Mg(S) + 2 Ag+(aq) Mg++(aq) + 2 Ag(S)
Apparatur og kemikalier: 6 reagensglas, reagensglasholder, bunsenbrænder, zinkstykker, kobberspåner, blyhagl, 0,1 M CuSo4, 0,1 M Pb(NO3), 0,5 M AgNO3, 4 M HCl.
Fremgangsmåde: her skete følgende handlinger, samt en nedskrivning af de forskellige observationer.
Eksperiment A: et par stykker zink blev placeret i et reagensglas og dækket til med ca. 5 ml CuSo4. reagensglasset blev derefter opvarmet og følgende observationer skrevet ned: opløsningen gik fra en blå farve til en klar, samt selve det frie zink blev sort. Derfor en reaktion.
Det er gratis at oprette en konto