Helt overordnet gælder, at når man blander en syre og en base med hinanden dannes et salt, en ionforbindelse, og vand. Syren og basen neutraliserer hinanden.
HCl (aq) + NaOH (aq) ? NaCl (aq) + H2O (l)
En syre-base titrering kan udføres ved en måling af opløsningens ledningsevne, idet H3O+ og OH- er meget bevægelige i vandig opløsning, dvs. de giver en god ledningsevne. Ved neutralisation omdannes de til vand med en dårlig ledningsevne. Et pH-meter omregner denne ledningsevne til en pH-værdi.
En titreringskurve for titrering af saltsyre (HCl) med natriumhydroxid (NaOH) har følgende udseende:
Ved 1) hvor der endnu ikke er tilsat base haves en opløsning af stærk syre:
HCl (aq) + H2O (l) ? H3O+ (aq) + Cl- (aq)
oxonium-ioner
Bemærk, at NaOH i buretten er spaltet til ioner:
NaOH (aq) ? Na+ (aq) + OH- (aq)
hydroixd-ioner
Ved 2) hvor basen tilsættes fra buretten reagerer hydroixd-ionerne med oxonium-ionerne, hvorved følgende titreringsreaktion eller neutralisationsreaktion forløber:
H3O+ (aq) + OH- (aq) ? 2 H2O (l)
Herved formindskes indholdet af oxonium-ioner, H3O+, men så længe der er overskud af oxonium-ioner består opløsningen stadig af en stærk syre, dvs. opløsningens pH-værdi ændres ikke meget.
Ved 3) findes ækvivalenspunktet. Ved tilsætning af en enkelt dråbe af NaOH bevirker det, at pH-værdien stiger voldsomt. Ved ækvivalenspunktet indeholder opløsningen ækvivalente mængder af hydroixd-ioner og oxonium-ioner.
Det er gratis at oprette en konto