Titrering af saltsyre og eddikesyre med natriumhydroxid

Rapport over saltsyre og eddikkesyre titrering med nateriumhydroxid

Lavet af: [NAVN A]

Udført i d. 23 Jan 2003

Indholdsfortegnelse:

Formål

Teori

Apparatur

Kemikalier

Forsøgsarrangement

Resultater og beregninger

Anvendelse af analysen

Bemærkninger

Konklusion

Formål:

Formålet med denne øvelse er at bestemme indholdet af saltsyre og eddikesyre ved at udføre en syre-base-titrering (titrering med NaOH).

Teori:

Øvelsen indebærer at man forstår hvad en syre og en base betyder:

Syre: Et stof, som kan afgive en proton kaldes for en syre og man siger, at en syre er stærk, hvis den har stor tilbøjelighed til at afgive en proton. Saltsyre, svovlsyre og salpetersyre er tre klassiske eksempler på stærke syrer, mens mange organiske syrer er svage syrer (f. eks. Eddikesyre).

Base: Et stof, som kan optage en proton kaldes for en base og man siger, at en base er stærk, når den er meget tilbøjelig til at optage protoner. En base som natriumhydroxid (NaOH) er et eksempel på en stærk base. Når en stærk base reagerer med en stærk syre, sker der følgende reaktion:

Ved denne reaktion vil syren og basen neutralisere hinanden, og man siger, at der sker en neutralisation. Det svarer til at syre og base giver et salt og vand og danner en neutral opløsning. En opløsning kan være sur, basisk eller neutral og dette afhænger af koncentrationen af proton og hydroxidion (OH), som er afgørende. Dette kan forklares på følgende definitioner: