I dette delforsøg undersøges tilstedeværelse af salt i saltvand (selv fremstillet), vandhanevand, demineraliseret, samt havvand, ved udnyttelse af fældningsreaktionen.
Teori
En fældningsreaktion er en blanding af to forskellige opløsninger, hvori de oprindelige ioner blandes til nye ionforbindelser med bundfald som resultat.
I praksis går ionerne sammen i et iongitter, så snart produkterne er tungtopløselige. Dette betyder, at stoffet har en lav opløselig i opløsningsmidlet. For at afgøre om ionforbindelserne er let- eller tungtopløselige er der en regel, der lyder, at hvis der kan opløses mindre end 0,1 g af et stof i 100 mL er stoffet uopløseligt. Hvis der kan opløses mindre end 10 g af stoffet i 100 mL er stoffet tungtopløseligt og derfor vil der oftest forekomme bundfald. Hvis stoffet er letopløseligt kan der opløses mere end 10 g i opløsningsmidlet.
Et skema over disse opløseligheder findes, så det er hurtigere og lettere at afgøre, hvorvidt ionerne er let- eller tungtopløselige.
Da formålet med dette forsøg, er, at undersøge salt i vand, vil vi udnytte fældningsreaktionen indenfor kemien. Hvis vanddråberne på de fire felter indeholder NaCl, vil det være i opløst tilstand, hvor ionforbindelsen er opløst i de to oprindelige ioner Na+ og Cl-. Her kan ses, at metallet natrium har 1 elektron i yderste skal og kan dermed afgive den og blive positivt ladet. Herimod har chlor-ionen 7 elektroner i yderste skal og vil dermed stræbe efter at modtage 1 elektron for at opnå ædelgasstruktur. Derfor er chlor-ionen negativt ladet.
Det er gratis at oprette en konto