Hvis pH-værdien i en opløsning er blevet mindre med [H3O+] fra 4 til 3, som nævnt, vil mængden af hydrogenionerne (H+) i opløsningen øges, hvilket vil medføre en stigning i surhedsgraden.
Der er grænser for, hvor lav pH-værdien kan blive. En lav pH-værdi skyldes en høj koncentration af hydrogen ioner (H+). pH-skalaen beskriver surhedsgraden i en løsning, som en logaritmisk funktion af hydrogenion koncentrationen, (pH = -log[H+]). Når f.eks. H+ har en bestemt værdi på f.eks. 1 mol/L, vil logaritmen blive udefineret og derfor er det ikke uligt at opnår en lavere pH-værdi end 0. pH-værdier under 0 er derfor ikke fysisk mulige.
Som nævnt er der grænser hvor stor pH-værdien kan blive. Når [H+] er omrking 0 mol/L, vil logaritmen ikke blive defineret, og derfor er det ikke muligt at opnå en højere pH-værdi end 14. pH-værdier over 14 er derfor ikke fysisk mulige.
Opgave:36
En stærk syre har en højere Ks-værdi (syrestyrken) og det har Ks = 1,3 *10-7 M
Opgave:37
En stærkere syre har dengang en lavere pKs-værdi. Dvs. at pKs = 4,38 er stærkere.
Opgave:38
For at finde ud af det skal vi beregne pKs ud fra Ks: pKs= -log(Ks). Vi siger Ks=5,3*10-3 M, så pKs= -log(5,3*10-3)=2,27. Vores første syre har en lavere pKs-værdi end den anden syre. Fordi vores syre har en lavere pKs- værdi er den første syre stærkere.
Det er gratis at oprette en konto